Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие. Типы кристаллических решеток

Работа добавлена:






Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие. Типы кристаллических решеток на http://mirrorref.ru

Билет №6. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие. Типы кристаллических решеток.

Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи.

Ковалентная связь – это химическая связь, осуществляемая за счет обобществления электронных пар. За счет ковалентной связи образуется большинство молекул. Ковалентная связь характеризуется длиной (расстояние между атомами), полярностью (сдвигом общих электронных пар к атому с большей электроотрицательностью), энергией (количество энергии, которое необходимо затратить для разрыва химической связи). Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов. В этом случае общая электронная пара находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов. По числу общих электронных пар (т.е. по кратности) различают одинарные, двойные и тройные ковалентные связи. Если между двумя атомами образуется только одна общая электронная пара, то такая ковалентная связь называется одинарной. Если между двумя атомами возникают две или три общие электронные пары, образуются кратные связи – двойные и тройные. Различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную. А). Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того же химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Приведем схему образования молекулы водорода:H∙+∙H→H:Н(на схеме электроны обозначены точками).

Б). Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так:

..

Н ∙ + ∙ C1 : → Н∙

..

Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд δ-, а на атоме водорода — частичный положительный δ+. Таким образом, молекула становится полярной:H δ+Cl δ-

Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов. Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору.Na0-1e=Na+Cl0 + 1e =Cl- В итоге образуются противоположно заряженные частицы — ионы Na+ и Сl-, которые притягиваются друг к другу. Вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами. Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалентная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалентная полярная. В случае если электроны, участвующие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная. Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe).

При образовании простых веществ – металлов – атомы достаточно легко отдают электроны внешнего электронного уровня. Таким образом, в кристаллах металлов часть их атомов находится в ионизированном состоянии. В узлах кристаллической решетки находятся положительно заряженные ионы и атомы металлов, а между ними – электроны, которые могут свободно перемещаться по всей кристаллической решетке. Эти электроны становятся общими для всех атомов и ионов металла и называются «электронным газом». Связь между всеми положительно заряженными ионами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке металлов называется металлической связью.

Наличием металлической связи обусловлены физические свойства металлов и сплавов: твердость, электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск. Свободные электроны могут переносить теплоту и электричество, поэтому они являются причиной главных физических свойств, отличающих металлы от неметаллов, – высокой электро- и теплопроводности.

Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.

Таблица

Особенность кристаллической решетки

Тип кристаллической решетки

Молекулярная

Ионная

Атомная

Металлическая

Частицы в узлах решетки

Молекулы

Kатионы и анионы

Атомы

Kатионы и атомы металлов

Характер связи между частицами

Силы межмолекулярного взаимодействия (в том числе водородные связи)

Ионные связи

Kовалентные связи

Металлическая связь

Прочность связи

Слабая

Прочная

Очень прочная

Разной прочности

Отличительные физические свойства веществ

Легкоплавкие или возгоняющиеся, небольшой твердости, многие растворимы в воде

Тугоплавкие, твердые, многие растворимы в воде. Растворы и расплавы проводят электрический ток

Очень тугоплавкие, очень твердые, практически нерастворимы в воде

Высокая электро- и теплопроводность, металлический блеск

Примеры веществ

Простые вещества – неметаллы (в твердом состоянии):Cl2,F2,Br2, О2, О3, Р4, сера, йод, (кроме кремния, алмаза, графита); сложные вещества, состоящие из атомов неметаллов (кроме солей аммония): вода, сухой лед, кислоты, галогениды неметаллов:PCl3,SiF4,CBr4,SF6, органические вещества: углеводороды, спирты, фенолы, альдегиды и т.д.

Соли: хлорид натрия, нитрат бария и т.д.; щелочи: гидроксид калия, гидроксид кальция, соли аммония:NH4Cl,NH4NO3 и т.д., оксиды металлов, нитриды, гидриды и т.д. (соединения металлов с неметаллами)

Алмаз, графит, кремний, бор, германий, оксид кремния (IV),SiC (карборунд).

Медь, калий, цинк, железо и др. металлы

Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие. Типы кристаллических решеток на http://mirrorref.ru


Похожие рефераты, которые будут Вам интерестны.

1. Элементы динамики кристаллических решеток. Понятие про нормальные колебания

2. Различие и сходство социологии и других общественных наук

3. Налог на добавленную стоимость и акцизы: сходство и различие, расчет и уплата

4. Виды щелей дугогасительных устройств. Перемещение дуги под воздействием магнитного поля. Гашение дуги с помощью дугогасительной решетки. Виды дугогасительных решеток

5. Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе

6. Обратные связи в усилителях. Типы ОС. Влияние ОС на основные характеристики и параметры усилителей

7. Виды и способы оценки обстановки. Оценка химической обстановки

8. Химическая связь. Виды связи

9. Ионная связь, ее особенности и свойства

10. Вольная русская пресса XIX в. за рубежом («Полярная звезда», «Колокол» А. И. Герцена)

5 stars - based on 250 reviews 5