Новости

Определение степени диссоциации слабого электролита кондуктометрическим способом. Определение индивидуальных кислот методом кондуктометрического титрирования

Работа добавлена:






Определение степени диссоциации слабого электролита кондуктометрическим способом. Определение индивидуальных кислот методом кондуктометрического титрирования на http://mirrorref.ru

Министерство

образования Российской Федерации

Кафедра общей и физической химии

СПГГИ (ТУ) им. Г.В. Плеханова

Отчет

по лабораторной работе №4

Определение степени диссоциации слабого электролита кондуктометрическим способом. Определение индивидуальных кислот методом кондуктометрического титрирования.

Выполнил студент группы АПМ-03 _______  Никифоров М.Н.

Проверил преподаватель _______ Григорьева Л.В.

Санкт-Петербург

2004 год.

Определение степени диссоциации слабого электролита кондуктометрическим способом.

Цель работы:определить степень и константу диссоциации слабой кислоты путем измерения электропроводности раствора.

Сущность работы:электропроводность раствора электролита зависит от концентрации ионов в растворе и их подвижности. В растворах слабых электролитов концентрация ионов зависит от степени диссоциации. Получив зависимость электропроводности от концентрации электролита, вычисляют его степень диссоциации и константу диссоциации слабого электролита.

Приборы и реактивы:Кондуктометр, магнитная мешалка, химический стакан объемом 50-100 мл, мерные колбы 10-20 мл, раствор слабой кислоты  концентрацией 1.

Выполнение работы:

  1. Приготовим серию из 4 последовательно разбавленных растворов слабого электролита:                                                                                                                       а) Мерной пипеткой на 50 мл отбираем исходный раствор  и помещаем его в мерную колбу 1 на 250 мл и доводим до метки дистиллированной водой;       б) Из колбы 1 в колбу 2 переносим 50 мл раствора и доводим объем в колбе 2 дистиллированной водой до метки;                                                                                 в) Повторим с колбами 3 и 4;
  2. В пробы приготовленных растворов, начиная с самого разбавленного, наливаем в стаканчик с электродом. Щель электрода должны быть закрыта раствором. Измеряем удельную электропроводность каждого раствора с помощью кондуктометра;
  3. Результаты эксперимента занесем в таблицу:

Электролит

Концентрация раствора,

0,0016

0,767

0,08

140,5

0,04

320

0,2

729

Обработка экспериментальных данных:

  1. Вычислим эквивалентную электропроводность каждого раствора по формуле:  и занесем полученные данные в таблицу:

Электролит

С, н

0,0016

0,767

0,479375

2,086049

0,000767

0,08

140,5

1,75625

0,569395

0,1405

0,04

320

8

0,125

0,32

0,2

729

3,645

0,274348

0,729

  1. Построим график зависимости  и найдем посредством экстраполяции зависимости на ось ординат ;

Из графика видно, что , откуда =0,480769231.

  1. Рассчитаем значение степени диссоциации по формуле: , получим:
  2. Вычислим значение константы диссоциации по уравнению: , получим:
  3. Вычислим:, тогда
  4. Вычислим среднее квадратичное отклонение , гдеt – коэффициент Стьюдента. Для доверительной вероятности 0,95 и числе измеренийn=5t=2,57, получим:

Вывод:В растворе электролита каждый ион окружен ионной атмосферой. Заряд её противоположен по знаку заряду центрального иона. Движение ионной атмосферы в электрическом поле в сторону, противоположную движению центрального иона, вызывает электрофоретическое торможение. При движении иона нарушается сферическая симметрия его ионной атмосферы. Образование новой атмосферы и рассеивание старой требуют некоторого времени, которое называется временем релаксации. В результате впереди движущегося иона ионная атмосфера не успевает полностью рассеяться. Избыток противоположных зарядов позади иона вызывает так называемое релаксационное торможение. Чем выше концентрация раствора, тем значительнее эти эффекты, вызывающие уменьшение подвижности ионов и, соответственно, уменьшение эквивалентной проводимости электролитов.

Определение индивидуальных кислот методом кондуктометрического титрирования.

Цель работы:определить содержание кислоты в заданном растворе методом кондуктометрического титрирования.

Сущность работы:при титрировании сильной кислоты щелочью, электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается, т.к. нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода. Нейтрализация слабой кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности, что объясняется образованием хорошо диссоциирующей соли. Избыток щелочи при титрировании вызывает резкое повышение электропроводности раствора. Перегиб на кривой титрирования соответствует точке эквивалентности.

Приборы и реактивы:кондуктометр, магнитная мешалка, бюретка, платиновый электрод, пипетка Мора на 10 мл, сосуд для титрирования (химический стакан на 200 мл), гидроксид натрия 1,05н, раствор-задача №1.

Выполнение работы:возьмем мерной пипеткой Мора анализируемый раствор и поместим его в сосуд для измерения электропроводимости. Щель электрода должна быть закрыта раствором. Если необходимо, то добавим дистиллированной воды. После введения каждой порции титранта (0,5-1 мл) раствор перемешиваем и измеряем удельную электропроводимость раствора. Титрант добавляем до получения перегиба зависимости . Результаты измерений занесем в таблицу:

,мл

0

4930

1

3600

2

2800

3

1700

4

2810

5

3980

6

5160

7

5920

8

6400

9

7820

10

8630

Обработка экспериментальных данных:

  1. Построим кривую кондуктометрического титрирования в координатах .
  2. Вычислим концентрацию раствора, соответствующей точке эквивалентности по формуле: , где -концентрация титранта, , -объем титранта, установленный по точке эквивалентности, мл, -объем пробы анализируемого раствора, мл, получим:

Вывод:возрастание электропроводимости до точки эквивалентности обусловлено заменой слабодиссациированных молекул уксусной кислоты на полностью диссоциированный ацетат натрия. Более резкое увеличение электропроводимости после точки эквивалентности вызвано появлением свободных (избыточных) весьма подвижных гидроксид-ионов.

Определение степени диссоциации слабого электролита кондуктометрическим способом. Определение индивидуальных кислот методом кондуктометрического титрирования на http://mirrorref.ru


Похожие рефераты, которые будут Вам интерестны.

1. Реферат Определение константы диссоциации слабого электролита

2. Реферат Определение индуктивности и емкости косвенным способом

3. Реферат Определение степени воздействия социальной активности компании и её рекламы на выбор потребителей

4. Реферат Ознакомление с органолептическим методом определения запаха и мутности воды; колориметрическим методом определение цветности воды и проведение оценки качества воды по приведенным показателям

5. Реферат Определение необходимой степени пыле- и влагозащиты электротехнических изделий по системе защиты «INTERNATIONALPROTECTION –IP»

6. Реферат Определение степени «зрелости» шейки матки перед родами. Клинические признаки аборта в ходу

7. Реферат Определение Ср-СV методом Клемана и Дезорма

8. Реферат ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭДС И НАПРЯЖЕНИЙ КОМПЕНСАЦИОННЫМ МЕТОДОМ

9. Реферат Определение Ср-Сv методом Клемана-Дезорма

10. Реферат Определение методом Клемана и Дезорма